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Qu’est-ce que le VRAI savon liquide ?

C’est l’histoire de petits et de gros cations


DifficultĂ© de l’article : Ardue !

Autrement dit, pourquoi les savons sodiques sont-ils solides et les savons potassiques sont-ils liquides ?

Les Ă©tals des rayons cosmĂ©tiques des magasins spĂ©cialisĂ©s Bio sont remplis de « choses » liquides qui s’appellent « gel douche », « shampoing », « liquide vaisselle », « lessive »  et mĂȘme « savon » (!) alors que dans la quasi-totalitĂ© des cas ce n’est pas du savon !

Ce sont des tensioactifs de synthĂšse d’origine fossile ou vĂ©gĂ©tale (issus d’ailleurs pour la plupart de l’huile de Palme, mĂȘme en Bio) qui imitent la forme de la molĂ©cule de savon
 mais qui n’en est pas. Ces produits nĂ©cessitent donc des conservateurs, des stabilisants, des texturants, des agents masquants, des surfactants
 et ont une liste d’ingrĂ©dient (mĂȘme en Bio) assez imposante et avec les effets qui vont avec (liĂ©s Ă  la biodĂ©gradabilitĂ©, au processus de production pas forcĂ©ment trĂšs Ă©cologique, etc.)

DĂ©jĂ , commençons par un RAPPEL avec la (re)lecture de notre prĂ©cĂ©dent article Ă  voir ici : Qu’est-ce que le vrai savon ?

Maintenant, pourquoi certains savons sont-ils sous forme solide et d’autres liquide ?! Et on parle toujours de VRAI savon, et non pas de tensioactifs de synthùse.

La duretĂ© d’un savon dĂ©pend de la taille de son contre ion, Na+ pour les savons sodiques et K+ pour les savons potassiques (ce sont des cations mĂ©talliques).

En savoir plus sur... : la structure moléculaire du savon

Les savons sont des mĂ©langes d’ions carboxylates (RCOO–) et de cations mĂ©talliques (ions sodium Na+ ci-dessus ou ions potassium K+ avec de la potasse pour les savons mous, tous les deux porteurs d’une charge Ă©lĂ©mentaire).

L’article plus complet est ici : Qu’est-ce que le savon

En savoir plus sur... : l'ion Sodium et l'ion Potassium

L’ion sodium, de formule Na+, est le cation rĂ©sultant de la perte d’un Ă©lectron par un atome de sodium, ce qui lui permet d’atteindre un Ă©tat Ă©lectronique plus stable (en l’occurrence, proche de celui du nĂ©on, le gaz rare prĂ©cĂ©dant immĂ©diatement le sodium dans le tableau de MendeleĂŻev).
AssociĂ© Ă  des anions comme Cl– ou OH–, l’ion sodium forme des solides ioniques comme le chlorure de sodium NaCl (sel de table) ou l’hydroxyde de sodium NaOH (soude), dans la structure desquels il alterne rĂ©guliĂšrement avec l’anion. En solution dans l’eau, l’ion sodium et les anions associĂ©s sont libres.”
(source : https://fr.wikipedia.org/wiki/Ion_sodium consulté le 08/06/2020)

L’ion potassium, de formule K+, est le cation rĂ©sultant de la perte d’un Ă©lectron par un atome de potassium, ce qui lui permet d’atteindre un Ă©tat Ă©lectronique plus stable, de mĂȘme structure que celui de l’argon (le gaz rare prĂ©cĂ©dant immĂ©diatement le potassium dans le tableau de MendeleĂŻev).
AssociĂ© Ă  des anions comme Cl– ou OH–, l’ion potassium forme des solides ioniques comme le chlorure de potassium KCl ou l’hydroxyde de potassium KOH (potasse), dans la structure desquels il alterne rĂ©guliĂšrement avec l’anion. En solution aqueuse, l’ion potassium et les anions associĂ©s sont libres.
L’ion K+ est un gros cation (~140 pm) peu coordinant, et donc difficile Ă  prĂ©cipiter en solution aqueuse.”
(source : https://fr.wikipedia.org/wiki/Ion_potassium consulté le 08/06/2020)

En savoir plus sur... : le contre-ion

Le contre-ion est l’ion qui accompagne un autre ion de charge opposĂ©e, de maniĂšre Ă  assurer l’Ă©lectroneutralitĂ©.

Dans notre cas, pour l’hydroxyde de potassium (la potasse caustique, qui permet de fabriquer le savon liquide), le cation potassium K+ est le contre-ion de l’anion hydroxyde OH-, et vice-versa.

En regardant le tableau pĂ©riodique des Ă©lĂ©ments (ou table de MendeleĂŻev ci-dessous), on s’aperçoit que le numĂ©ro atomique (le nombre de proton dans le noyau) : Z(Na) < Z(K).

Pour une mĂȘme charge (+1), Na+ possĂšde un plus petit volume que K+.

Les molĂ©cules de savon vont s’agencer de façon Ă  perdre le moins d’énergie possible ; les chaines carbonĂ©es vont se regrouper les unes avec les autres (qui se ressemblent s’assemblent).

Entre ces longues chaines carbonĂ©es, on trouve les tĂȘtes carboxylates et les contre-ions.

Or comme les contre-ions K+ occupent un plus gros volume que les contre-ions Na+, ils vont plus gĂȘner le regroupement des chaines carbonĂ©es. De ce fait, il y aura plus d’espace entre ces chaines et le savon sera plus mou.

En rĂ©sumĂ©, avec le mĂȘme anion RCOO- :

– si l’on utilise comme base/alcali de la Potasse qui est un plus gros cation alors le savon sera liquide (en fait il sera mou avant la dilution)

– et si l’on utilise de la Soude, alors il sera solide.

Tout simplement !

Autrement dit, ce sont les volumes de chacun des cations métalliques qui expliquent la différence entre savon mou (liquide) et savon durs.

 

La duretĂ© d’un savon dĂ©pend de la taille de son contre ion, Na+ pour les savons sodiques et K+ pour les savons potassiques.

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