Pourquoi le savon lave-t-il ?
Quoi ma tête est hydrophile ?!
Difficulté de l’article : Ardue !



1 : ions carboxylates
Pour rappel, les savons sont des mélanges d’ions carboxylates (RCOO– ci-dessus) et de cations métalliques (ions sodium Na+ ci-dessus ou ions potassium K+ avec de la potasse pour les savons mous, tous les deux porteurs d’une charge élémentaire). Ce sont des carboxylates d’alcalins (et on a déjà vu tout ça ici : https://ant.les-affranchis.bio/quest-ce-que-le-savon/) !
2 : Cette partie est hydrophile, de par...
3 : Pour développer R
On entend par « saturé » : seulement des liaisons simples entre les atomes de carbone de la chaîne carbonée et par « insaturé » : au moins une liaison double entre deux atomes de carbone de la chaîne carbonée.
R-COO– va donc devenir C17H33COO– pour l’acide oléique (acides gras mono-insaturés), C17H31COO– pour l’acide linoléique (poly-insaturés) ou encore C17H35COO– pour l’acide stéarique ou C15H31COO– pour l’acide palmitique, c’est-à-dire les acides gras saturés.
4 : Les globules de graisse entourés...
Ce processus est facilité par le fait que le tensioactif se positionne aussi à l’interface eau-air, sa partie hydrophile dans l’eau, et diminue ainsi la tension superficielle de l’eau (ce qui lui permet ainsi de mieux s’étaler sur une surface et c’est aussi la formation de la mousse des savons) favorisant le mouillage de la peau ou du tissu.
Ce sera le sujet du prochain article (les bulles de savon) !
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